高壓氧的名字里面有二個關(guān)鍵詞即“高壓”和“氧”。高壓是壓力一種，氧是一種氣體。在大于1個大氣壓狀態(tài)下吸氧氣，這種治療方法叫高壓氧治療。所以說壓力和氣體這二者關(guān)系在高壓氧基礎(chǔ)中體現(xiàn)得尤為重要。高壓氧治療原理中非常重要的一部分就是跟氣體定律有關(guān)。下面本人給大家介紹一下氣體定律中的波義爾-馬略特定律、蓋-呂薩克定律、查理定律、道爾頓定律。

      一.波義爾-馬略特定律

      定義：當氣體的溫度不變時，一定量的氣體，其壓強與體積成反比。當溫度不變時，也就是說一定數(shù)量的氣體的壓力（壓強）與體積的乘積是一個恒定量。公式：P1VI=P2V2,也可以寫成V1/V2=P2/P1.這個定律在以下方面有優(yōu)勢：一.基礎(chǔ)建設(shè)方面：如儲氣罐與艙體容積配比，在新艙建造方面就會大有用途。二.臨床方面，尤其在氣栓癥治療方面表現(xiàn)突出。壓力增大一倍，氣體體積就縮小一倍。

      二.蓋-呂薩克定律

      定義：當某種氣體的壓強不變時，它的溫度每升高1℃，它的體積增加0℃時體積的1/273。也就是說壓力（壓強）不變時氣體的體積和溫度成正比。公式：V1/V2=T1/T2，這里的溫度要強調(diào)一下是絕對溫度。本定律在實驗和工程領(lǐng)域運用較多。

      三.查理定律

      定義：當氣體的體積不變時，一定量的氣體其溫度每升高1℃，它的壓強增加0℃時壓強的1/273，也就是說當體積不變時，一定量的氣體壓強與溫度成正比，公式：P1/P2=T1/T2。這里的溫度要強調(diào)一下是絕對溫度。平時容易碰到的儲氣罐氣壓會變化和艙體氣密實驗，原因是漏氣還是自然現(xiàn)象，讀懂定律會給大家多了一個思考思路。

      四.道爾頓定律

      定義：混合氣體的總壓力等于各個氣體分壓總和。公式:Pn=P1+P2+P3+-------+Pn.我們運用比較多是計算各種氣體的分壓情況和配比各種混合氣體。

      總結(jié)，四大定律是我們高壓氧氣體定律的基礎(chǔ)，我們平時要熟練掌握，四大定律在很多方面不是單獨存在的，很多種情況是多個定律原理共同的影響。我們把變量如：質(zhì)量、溫度、體積、配比等幾個關(guān)系認識清楚，靈活運用四大定律，很多問題和現(xiàn)象就會迎刃而解！